一、选择题
1．【2017届甘肃省天水一中高三上12月月考】有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为               （     ）
A． 7：2     B．7：1     C．7：4     D．7：3
【答案】D

2．【2017届陕西省黄陵中学高三上学期第三次质检】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是               （     ）
A、+4          B、+5           C、+6             D、+7
【答案】B

3．【2017届河北省张家口市蔚县一中高三第一学期期末】已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。将1.0molKMnO4加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热；向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成bmol气体，则b等于               （     ）
A．2    B．1    C．0.5    D．0.25
【答案】A

4．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是               （     ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③         B．②③④      C．①③④          D．①②③④
【答案】B

5．【浙江省宁波市2017年新高考选考适应性考试】将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是               （     ）
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5
B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3
C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
【答案】D

6．【2017届浙江省温州中学高三3月模拟】将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是               （     ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
【答案】B

7．【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为               （     ）
A．030    B．035    C．040    D．050
【答案】C

二、填空题
1．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
   C +   K2Cr2O7  +   H2SO4（稀）==    CO2+   K2SO4+   Cr2(SO4)3+             
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是                 ，氧化产物是                。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是           。
A．酸性         B．氧化性         C．吸水性         D．脱水性
（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为                      。
【答案】（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分）
（2）K2Cr2O7      CO2（各1分） （3）A （2分）  （4）1.204×1024（3分）

2．I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
（1）该反应中被还原的元素是       ，氧化产物是                。
（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为        L。
（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
      Al +       NaNO3 +       H2O —       Al(OH)3 +       N2↑+       NaAlO2
II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。
（1）写出该反应的化学方程式为                                         。
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因 
                                               。
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是         （填序号）。
     ① 饱和食盐水  ② 饱和NaHSO3溶液  ③ 饱和Na2SO4溶液  ④ KMnO4溶液   ⑤ NaOH溶液
【答案】（共14分，除标注外每空2分）
I、（1）N（1分）；  A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4；
（3）（3分，配平2分，单线桥1分）
II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4           （3）②④